Echt gelöste Stoffe

Wasser als Lösungsmittel

Da   Wasser   ein   sehr   gutes   polares   Lösungsmittel   ist,   löst   es   viele   Substanzen   aus   der Umgebung. (Löslichkeit siehe Wasserchemie) Echte   Lösungen   sind   homogene   Gemische   aus   zwei   oder   mehr   Komponenten.   Sie   sind optisch leer und weisen nicht den Tyndall-Effekt auf wie kolloidale Lösungen. Bei   echten   Lösungen   werden   Feststoffe   durch   das   Lösungsmittel   in   Einzelmoleküle   (oder Ionen)   aufgetrennt.   Die   Moleküle/Ionen   sind   homogen   im   Lösungsmittel   verteilt   und   ihre Größen    liegen    im    Nanometer-Bereich.    Die    Löslichkeit    in    Wasser    ist    für    viele    Stoffe begrenzt.   Wird   die   Löslichkeit   überschritten,   bilden   sie   eine   getrennte   Phase   indem   sie wieder   als   Feststoff   ausfallen   (z.B.   Löslichkeitsprodukt   für   Ionen)   und   dann   als   Partikel vorliegen, oder indem sie einen Flüssigkeitsfilm bilden (z.B. unpolare Flüssigkeiten). Echt   gelöste   Stoffe   kann   man   aus   dem   Wasser   verfahrenstechnisch   entsprechend   ihrer Eigenschaften    (z.B.    Ladung,    Löslichkeitsprodukt)    nur    über    chemische    oder    chemisch- physikalische Prozesse entfernen, z.B.: -        Fällungsreaktionen -        Ionenaustauschvorgänge -        Adsorptionsvorgänge -        semipermeable Membranen Echt gelöst können im Wasser (neben gelösten Gasen) vorliegen:                  -  organische Verbindungen                  -  anorganische Verbindungen                              - Kationen                              - Anionen
Wasserinhaltsstoffe

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