Definition pH / pOH

Um das Ionenprodukt des Wassers zu charakterisieren und einfachere Werte zu erhalten, hat man den pH-Wert folgendermaßen definiert : pH = - lg a(H + ) ! Der pH-Wert ist der negativ dekadische Logarithmus der Wasserstoff-Ionen-Aktivität a(H + ) ! a(H + ) in mol/L !! (Die Messung erfasst immer nur den aktiven Anteil !) Der Operator p ist eine Rechenvorschrift, die bedeutet: man bilde den negativen dekadischen Logarithmus. Der Operator p wird in der Chemie häufiger verwendet. p(i) = - lg(i) also : (bei 25 °C !) a(H + ) = 10 -7 mol/l pH = 7 = neutral a(H + ) > 10 -7 mol/l pH < 7 = sauer a(H + ) < 10 -7 mol/l pH > 7 = basisch bzw. alkalisch Um Rechnungen zu vereinfachen, hat man analog zum pH unter Verwendung des gleichen Operators definiert : pK w = - lg K w und pOH = - lg a(OH - ) Damit ergibt sich : pK w = pH + pOH 14 = 7 + 7 (bei 25 °C !)